Talium (Tl), unsur kimia, logam Kelompok utama 13 (IIIa, atau kelompok boron) dari tabel periodik, Talium beracun dan bernilai komersial terbatas. Seperti timah, talium merupakan elemen lembut, bertitik cair rendah dan berkekuatan tarik rendah. Talium yang gres dipotong mempunyai kilap logam yang ke abu-abu kebiruan sesudah terpapar udara. Logam Talium akan teroksidasi pada kontak usang dengan udara, menghasilkan kerak nonprotective oksida berat. Talium larut perlahan dalam asam klorida dan asam sulfat encer dan larut cepat dalam asam nitrat.
Lebih jarang daripada timah, talium terkonsentrasi hanya dalam beberapa mineral yang tidak mempunyai nilai komersial. Melacak jumlah thallium yang hadir dalam bijih sulfida seng dan timah; dalam pemanggangan bijih tersebut, thallium terkonsentrasi di debu buang, yang brerwarna pulih.
Kimiawan Inggris Sir William Crookes menemukan thallium (1861) dengan mengamati garis spektral hijau yang dihasilkan oleh pirit selenium-bearing yang telah dipakai dalam pembuatan asam sulfat. Crookes dan jago kimia Perancis Claude-Auguste Lamy mengisolasi talium secara independen (1862).
Dua bentuk kristal dari elemen Talium yang dikenal: close-packed hexagonal bawah sekitar 230 ° C (450 ° F) dan body-centred cubic. Thallium alami, terberat dari unsur-unsur kelompok boron, hampir seluruhnya terdiri dari adonan dua isotop stabil: thallium-203 (29,5 persen) dan talium-205 (70,5 persen). Jejak beberapa isotop berumur pendek terjadi sebagai produk peluruhan dalam tiga seri disintegrasi radioaktif alami: thallium-206 dan talium-210 (seri uranium), talium-208 (seri thorium), dan talium-207 (seri actinium).
Metal thallium tidak berguna komersial, dan senyawa talium tidak mempunyai aplikasi komersial utama, alasannya thallous sulfat digantikan pada tahun 1960 oleh rodentisida dan insektisida. Senyawa Thallous berguna terbatas. Sebagai contoh, adonan kristal bromida-iodida (TlBr dan TLI) yang mengirimkan cahaya inframerah telah dibentuk menjadi lensa, jendela, dan prisma untuk sistem optik inframerah. Talium sulfida (Tl2S) telah dipakai sebagai komponen penting dalam sel fotolistrik yang sangat sensitif dan oxysulfide dalam fotosel inframerah-sensitif (sel thallofide). Talium membentuk oksida di dua bentuk oksidasi yang berbeda, +1 (Tl2O) dan +3 (Tl2O3). Tl2O telah dipakai sebagai materi dalam gelas optik yang sangat bias dan sebagai zat pewarna pada permata buatan; Tl2O3 yakni semikonduktor tipe-n. Kristal halida alkali, mirip natrium iodida, telah diolah atau diaktifkan oleh senyawa thallium untuk menghasilkan fosfor anorganik untuk dipakai dalam counter kilau untuk mendeteksi radiasi.
Talium menghasilkan warna hijau brilian untuk api bunsen. Kromat Thallous, rumus Tl2CrO4, paling baik dipakai dalam analisis kuantitatif talium, sesudah setiap ion thallic, TL3 +, hadir dalam sampel telah dikurangi menjadi bentuk thallous, Tl +. Ciri khas dari elemen Grup 13 yakni mempunyai konfigurasi elektron terluar s2p1. Mempromosikan sebuah elektron dari s ke orbital memungkinkan elemen menjadi tiga atau empat kovalen. Dengan talium, bagaimanapun, energi yang dibutuhkan untuk s → p promosi yang relatif tinggi terhadap Tl-X kovalen energi ikatan yang kembali pada pembentukan TlX3; maka, turunan dengan oksidasi +3 bukan merupakan produk reaksi yang sangat enerjik disukai. Dengan demikian, talium, tidak mirip elemen kelompok boron lainnya, terutama bentuk tunggal yang dikenakan sebagai garam thallium mempunyai thallium di +1 daripada tingkat oksidasi +3 (elektron 6s2 tetap tidak terpakai). Talium yakni satu-satunya elemen yang sanggup membentuk kation stabil berkonfigurasi elektron terluar bermuatan tunggal (n-1) d10ns2, yang, cukup luar biasa, bukan konfigurasi gas inert. Di dalam air berwarna, ion thallous lebih stabil, Tl +, ibarat ion logam alkali yang lebih berat dan perak; senyawa thallium dalam keadaan +3 yang gampang direduksi menjadi senyawa logam dalam bentuk +1.
Dalam keadaan oksidasi dari +3, thallium ibarat aluminium, meskipun ion TL3 + sepertinya terlalu besar untuk membentuk alum. ukuran ion bermuatan tunggal talium, Tl + mempunyai kesamaan ion yang sangat bersahabat dengan ion rubidium, Rb +, menciptakan banyak garam Tl +, mirip kromat, sulfat, nitrat, dan halida, isomorf (yaitu, mempunyai struktur kristal yang sama) untuk garam rubidium yang sesuai; juga, ion Tl + mampu menggantikan ion + Rb pada alum. Dengan demikian, thallium tidak membentuk tawas, tetapi menggantikan ion M +, daripada atom logam M3 +yang diharapkan, di M + M3 + (SO4) 2 ∙ 12H2O.
Senyawa thallium larut bersifat racun. Logam Talium sendiri diubah menjadi senyawa melalui kontak dengan udara lembab atau kulit. Keracunan Thallium, sanggup berakibat fatal, menimbulkan gangguan saraf dan pencernaan dan cepat hilangnya rambut.
Properti elemen | |
nomor atom | 81 |
berat atom | 204,37 |
titik leleh | 303,5 ° C (578,3 ° F) |
titik didih | 1.457 ° C (2655 ° F) |
berat jenis | 11,85 (pada 20 ° C [68 ° F]) |
oksidasi | +1, +3 |
elektron konfigurasi | [Xe]4f 145d106s26p1 |
EmoticonEmoticon