2 kumpulan materi soal dan jawaban lengkap: Pembahasan Soal Molaritas Dan Soal Molalitas

Blog kali ini akan menghadirkan bahan kimia yang akan membahas wacana soal molaritas dan juga soal molalitas.

Suatu larutan yaitu adonan dua atau lebih zat yang homogen. Suatu larutan terdiri dari zat terlarut dan zat pelarut. Misalnya : dalam larutan garam, garam yaitu zat terlarut sedangkan air sebagai pelarut.

Zat terlarut yaitu zat yang larut dalam pelarut yang komposisinya lebih kecil dalam suatu larutan.

Sedangkan zat pelarut yang dikenal dengan istilah "solvent" merupakan zat yang kuantitasnya (kadar/komposisi) lebih besar dalam suatu larutan. Zat pelarut pada umumnya berwujud cair. Contohnya : air, asam khlorida, alkohol dan lain sebagainya.

Konsentrasi larutan merupakan parameter yang menyatakan komposisi atau perbandingan kuantitatif antara zat terlarut dengan pelarut. Terdapat beberapa cara untuk menyatakan secara kuantitatif komposisi suatu larutan, antara lain :
1.Persen
2. Part per million ( ppm) atau bab per juta (bpj)
3. Molaritas
4. Molalitas
5. Normalitas
6. Fraksi mol

Namun, soal yang kita bahas kali ini yaitu soal-soal yang berkenaan dengan Molaritas dan Molalitas.

Molaritas

1. Pengertian Molaritas

Molaritas yaitu konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

2. Rumus - Rumus Molaritas

A. Rumus Dasar Molaritas

M =

n / V

Dimana :

M yaitu Molaritas yang satuannya: mol/liter
n yaitu Jumlah mol terlarut yang satuannya : mol
V yaitu Volume larutan yang satuannya : liter(L)

B. Pengembangan Rumus Dasar

M = n x

1000 / V

⇔ M =

m / M_r

1000 / V

Rumus Mencari Jumlah mol terlarut : n =

m / M_r

Dimana :

M yaitu Molaritas yang mempunyai satuan : mol/liter
n yaitu Jumlah mol terlarut yang mempunyai satuan : mol
V yaitu Volume larutan yang mempunyai satuan : liter(L)
M_r yaitu massa molekul relatife
m menyatakan massa zat terlarut yang mempunyai satuan : gram

C. Rumus Molaritas Campuran

M_Campuran =

V_AM_A + V_BM_B / V_A + V_B

Keterangan :

VA yaitu Volume zat A
VB yaitu Volume zat B
MA yaitu Molaritas zat A
MB yaitu Molaritas zat B

Molalitas

1. Pengertian Molalitas

Molalitas yaitu konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram (1 kg) pelarut .

2. Rumus - Rumus Molalitas

A. Rumus Molalitas Dasar

Molalitas =

mol terlarut / kg pelarut

⇒ m =

n / P

Keterangan :

m menyatakan molalitas yang mempunyai satuan : molal
n menyatakan jumlah mol terlarut yang mempunyai satuan : mol
P menyatakan massa zat pelarut yang mempunyai satuan : kg

B. Rumus Pengembangan Molalitas Dasar

m = n x

1000 / P

⇔ m =

g / M_r

1000 / P

Dimana :

m yaitu molalitas yang mempunyai satuan : molal
n yaitu jumlah mol yang mempunyai satuan: mol
P yaitu massa zat pelarut yang mempunyai satuan : gram
g yaitu massa zat terlarut yang mempunyai satuan : gram
Mr yaitu massa molekul relatif

Latihan Soal Molaritas dan Molalitas

1. Soal Molaritas Pertama

Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 ) dilarutkan ke dalam 100 ml air. Hitunglah molaritas larutan tersebut ?

Pembahasan

massa zat terlarut (m) = 30 gram
Mr = 60
V = 100 mL = 0,1 L

I. Kita cari jumlah mol terlarut dengan rumus :
n =

m / Mr

n =

30 / 60

= 0,5 mol

II. Langkah berikutnya mencari molaritas dengan rumus :
M =

n / V

M =

0,5 / 0,1

= 5 M

2. Soal Molaritas Kedua

Hitunglah molaritas larutan bila 18 gram Glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL ?

Pembahasan

massa glukosa (m) = 18 gram
Mr = 180
V = 500 mL = 0,5 L

Kita sanggup mencarinya dengan dua cara, yaitu :
I. Cara Pertama
M =

m / M_r

1000 / V

M =

18 / 180

1000 / 500

= 0,2 M

II. Cara Kedua
M =

n / V

Terlebih dahulu kita mencari "n" (Jumlah mol terlaru) :
n =

m / M_r

18 / 180

= 0,1 mol

Lalu ubah Volume dari miliLiter ke Liter :
V = 500 mL = 0,5 L

Kemudian masukkan ke rumus :
M =

n / V

⇔ M =

0,1 / 0,5

= 0,2 M

3. Soal Molaritas Ketiga

Hitunglah molaritas larutan bila 15 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air sehingga menghasilkan 225 mL larutan ?

Pembahasan

massa zat terlarut (m) = 15 gram
Mr = 40
V = 225 mL

M =

m / M_r

1000 / V

M =

15 / 40

1000 / 225

= 1,67 M

4. Soal Molaritas Keempat

Berapa konsentrasi Molaritas NaCl yang diperoleh bila 7 liter NaCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml NaCl 0,2 M ?

Pembahasan

M_Campuran =

V_AM_A + V_BM_B / V_A + V_B

M_Campuran =

(7 x 0,3) + (0,5 x 0,2) / 7 + 0,5

= 0,29 M

Setelah kita melihat soal-soal molaritas di atas, soal berikutnya yang akan dihadirkan oleh Blog yaitu pembahasan soal Molalitas.

5. Soal Molalitas Pertama

40 gram metil alkohol (Mr= 32) dilarutkan dalam 1750 gram air. Hitunglah molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan

massa terlarut = 40 gram
massa pelarut (P) = 1750 gram = 1,75 kg
Mr metil alkohol = 32

n =

massa terlarut / Mr

n =

40 / 32

= 1,25 mol

Dengan demikian molalitasnya yaitu :
m =

n / P

m =

1,25 / 1,75

= 0,714 m

6. Soal Molalitas Kedua

Hitung molalitas saat 75 gram MgCl₂ (Mr = 95,2) dilarutkan dalam 500 gram pelarut ?

Pembahasan

massa terlarut = 75 gram
massa pelarut (P) = 500 gram = 0,5 kg
Mr MgCl₂ = 95,2

n =

massa terlarut / Mr

n =

75 / 95,2

= 0,788 mol

Dengan demikian molalitasnya yaitu :
m =

n / P

m =

0,788 / 0,5

= 1,58 m

7. Soal Molalitas Ketiga

Berapa massa zat pelarut yang diperlukan untuk memperoleh larutan 1,2 m yang memakai zat terlarut 0,6 mol ?

Pembahasan

mol terlarut (n) = 0,6 mol
molalitas (m) = 1,2 m

m =

n / P

1,2 =

0,6 / P

0,6 / 1,2

= 0,5 kg
Makara massa air (massa pelarut) yang diperlukan yaitu 0,5 kg

Demikianlah latihan soal molaritas dan molalitas yang dihadirkan oleh Blog . Jika anda menginginkan latihan soal yang lebih banyak lagi wacana molaritas dan molalitas, anda sanggup mengunjungi tutorial berikut ini :

Sumber http://www.kontensekolah.com/