Rhodium (Rh), unsur kimia, salah satu logam platinum Kelompok 8-10 (VIIIB), Periode 5 dan 6, dari tabel periodik, terutama dipakai sebagai biro paduan pengeras platinum. Rhodium ialah logam perak-putih yang berharga, dengan reflektivitas tinggi untuk cahaya. Rhodium tidak terkorosi atau ternoda oleh atmosfer pada suhu kamar dan sering dipakai sebagai lapisan benda logam dan dipoles untuk memperlihatkan dampak permanen, permukaan yang menarik untuk embel-embel dan benda dekoratif lainnya. Rhodium juga dipakai untuk memproduksi permukaan cermin untuk instrumen optik.
Rhodium ditambahkan ke platinum dalam jumlah kecil untuk menghasilkan paduan yang lebih keras dan menurunkan berat pada suhu tinggi bahkan lebih lambat dari platinum murni. Paduan tersebut dipakai untuk cawan lebur pada tungku laboratorium, elektroda busi, dan katalis dalam lingkungan kimia yang sangat panas (termasuk catalytic converter mobil). Dalam pembuatan industri asam nitrat, katalis kasa paduan rhodium-platinum dipakai sebab mereka sanggup menahan suhu api saat amonia terbakar menjadi oksida nitrat. Sebuah kawat dari paduan 10 persen rhodium-90 persen platinum bergabung ke kawat platinum murni merupakan sebuah termokopel yang sangat baik untuk mengukur suhu tinggi dalam suasana pengoksidasi. Skala Suhu internasional didefinisikan di daerah ini dari 660 ° hingga 1.063 ° C (1.220 ° hingga 1.945 ° F) oleh gaya gerak listrik termokopel ini.
Rhodium ialah elemen langka yang terdiri hingga 4,6 persen dari paduan orisinil platinum. Rhodium juga terjadi pada paduan orisinil iridium dan osmium: hingga setidaknya 11,25 persen iridosmin dan hingga setidaknya 4,5 persen di siserskite. Rhodium terjadi di alam dalam kaitannya dengan logam platinum lainnya, dan proses pemisahan dan perbaikan merupakan kepingan dari proses metalurgi keseluruhan kelompok. Rhodium umumnya diperoleh secara komersial sebagai produk sampingan dari ekstraksi nikel dan tembaga dari bijih mereka.
Rhodium alami seluruhnya terdiri dari isotop stabil rhodium-103. Unsur Rhodium pertama kali diisolasi (1803) dari platinum mentah oleh kimiawan dan fisikawan Inggris William Hyde Wollaston, yang menamakannya dari rhodon Yunani ("naik") untuk warna merah dari senyawa tersebut. Rhodium sangat tahan terhadap serangan asam; logam Rhodium berukuran besar tidak sanggup hancur oleh nitrat panas yang terkonsentrasi atau asam klorida atau bahkan dengan aqua regia. Rhodium larut dalam leburan kalium hidrogen sulfat untuk menghasilkan senyawa kompleks, larut dalam air sulfat K3Rh (SO4) 3 · 12H2O, asam sulfat pekat panas, dan asam klorida pekat yang mengandung natrium perklorat pada 125 ° -150 ° C (257 ° - 302 ° F).
Rhodium mempunyai bentuk oksidasi +1 dan +3; senyawa oksidasi +6 juga telah diakui. Rhodium membentuk tetraacetate dirhodium, Rh2 (O2CCH3) 4 dan banyak sekali turunannya yang mengandung dua ligan-misalnya tambahan, air, piridin, atau trifenilfosfina-oksidasi +2. Kompleks di tingkat oksidasi +1 terutama mengandung karbon monoksida, olefin, dan phosphines sebagai ligan. Semua senyawa rodium sanggup segera direduksi atau diuraikan dengan pemanasan untuk menghasilkan bubuk atau spons metal. Di antara senyawa rodium triklorida, RhCl3 (di mana rodium dalam keadaan +3), ialah salah satu yang paling penting. rodium triklorida menyediakan materi awal untuk banyak senyawa rodium lainnya di banyak sekali bentuk oksidasi. Dalam emulsi air sanggup mengkatalisasi sejumlah reaksi organik yang berguna.
Properti elemen | |
nomor atom | 45 |
berat atom | 102,905 |
titik leleh | 1.966 ° C (3571 ° F) |
Titik didih | 3727 ° C (6741 ° F) |
berat jenis | 12,4 (20 ° C) |
oksidasi | +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
elektron konfigurasi | [Kr]4d85s1 |
EmoticonEmoticon