Ruthenium (Ru), unsur kimia, salah satu logam platinum Kelompok 8-10 (VIIIB), Periode 5 dan 6, dari tabel periodik, dipakai sebagai distributor paduan pengeras platinum dan paladium. Ruthenium merupakan logam perak abu-abu terlihat ibarat platinum tapi lebih jarang, lebih keras, dan lebih rapuh. Kimiawan Rusia Karl Karlovich Klaus membuat (1844) logam langka, cerah ini. Ruthenium mempunyai kelimpahan kerak rendah sekitar 0,001 bab per juta. Elemen Ruthenium terjadi pada paduan orisinil iridium dan osmium, bersama dengan logam platinum lainnya: hingga 14,1 persen pada iridosmin dan 18,3 persen di siserskite. Ruthenium juga terjadi pada sulfida dan bijih lainnya (misalnya, dalam pentlandit dari Sudbury, Ontario., Can., Wilayah pertambangan nikel) dalam jumlah yang sangat kecil yang dipulihkan untuk kepentingan komersial.
Karena titik leleh Ruthenium yang tinggi, ruthenium tidak gampang diciptakan; Ruthenium rapuh, bahkan pada panas putih, membuatnya sangat sulit untuk digulung dan dibuat menjadi kawat. Dengan demikian, aplikasi industri logam ruthenium dibatasi untuk dipakai sebagai paduan platina dan logam lainnya dari grup platinum. Proses untuk mengisolasi Ruthenium merupakan bab yang tidak terpisahkan dari seni metalurgi yang berlaku untuk semua logam platinum. Ruthenium melayani fungsi yang sama dengan iridium untuk pengerasan platinum dan, dalam hubungannya dengan rhodium, dipakai untuk mengeraskan paladium. Paduan pengeras rutenium dari platinum dan paladium lebih unggul dalam ketahanan terhadap aus dibandingkan dengan logam murni dalam pembuatan embel-embel dan kontak listrik.
Rutenium ditemukan di antara produk fisi uranium dan plutonium dalam reaktor nuklir. Ruthenium Radioaktif -106 (paruh satu tahun) berkontribusi sebagai fraksi penting dari sisa radiasi dalam materi bakar reaktor hingga setahun sehabis penggunaannya. Pemulihan materi fisi yang tidak terpakai menjadi sulit alasannya yaitu ancaman radiasi dan kesamaan kimia antara ruthenium dan plutonium.
Ruthenium alami terdiri dari adonan tujuh isotop stabil: ruthenium-96 (5,54 persen), ruthenium-98 (1,86 persen), ruthenium-99 (12,7 persen), ruthenium-100 (12,6 persen), ruthenium-101 (17,1 persen) , ruthenium-102 (31,6 persen), dan ruthenium-104 (18,6 persen). Ruthenium mempunyai empat bentuk allotropic. Ruthenium mempunyai resistensi yang tinggi terhadap serangan kimia. Ruthenium dengan osmium, yaitu logam yang paling mulia dari platinum; logam tidak terkontaminasi di udara pada suhu biasa dan tahan terhadap serangan asam kuat, bahkan oleh aqua regia. Ruthenium dibawa ke dalam bentuk larut oleh fusi dengan pengoksidasi fluks alkali, ibarat natrium peroksida (Na2O2), terutama bila distributor pengoksidasi ibarat natrium klorat hadir. Cairan hijau mengandung ion perruthenate, Ruo-4; dikala larut dalam air, menghasilkan larutan orange yang mengandung ion ruthenate stabil, RuO42-.
-2 Dan 0 hingga bentuk +8 telah dikenal, tapi +2, +3, +4, +6, dan +8 yaitu yang paling penting. Selain karbonil dan senyawa organologam dalam keadaan oksidasi rendah -2, 0, dan +1, rutenium membentuk senyawa di setiap bentuk oksidasi 2-8. Tetroxide ruthenium, RuO4, yang sangat fluktuatif dipakai dalam pemisahan ruthenium dari logam berat lainnya, mengandung unsur dalam bentuk oksidasi +8. (Meskipun ruthenium tetroksida, RuO4, mempunyai stabilitas dan volatilitas yang sama dengan osmium tetroksida, OsO4, Ruthenium berbeda alasannya yaitu tidak sanggup dibuat dari unsur-unsur.) Sifat kimia dari ruthenium dan osmium umumnya sama. Semakin tinggi tingkat oksidasi +6 dan +8 Ruthenium akan jauh lebih gampang diperoleh daripada besi, dan ada chemistry yang luas dari tetroxides, oxohalides, dan anion okso. Ada sedikit, bila ada, bukti bahwa ada ion aquo sederhana, dan hampir semua larutan air nya, apa pun anion Ruthenium, sanggup dianggap mengandung senyawa kompleks. Banyak senyawa kompleks koordinasi telah diketahui, termasuk serangkaian unik nitrosyl (NO) kompleks.
Properti elemen | |
nomor atom | 44 |
berat atom | 101,07 |
titik lebur | 2.250 ° C (4082 ° F) |
titik didih | 3.900 ° C (7052 ° F) |
berat jenis | 12.30 (20 ° C) |
valensi | 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 |
elektron konfigurasi. | 2-8-18-15-1 or (Kr)4d75s1 |
EmoticonEmoticon