Pembahasan soal-soal Ujian Nasional (UN) perihal sistem periodik unsur. Model soal yang sering masuk dalam ujian nasional bidang studi kimia khususnya perihal struktur atom dan sistem periodik unsur antara lain : memahami notasi unsur untuk memilih jumlah proton, elektron, dan neutron dalam suatu unsur atau ion sehingga sanggup memilih konfigurasi elektron dan letak unsur dalam sistem periodik.
Menentukan konfigurasi elektron menurut hukum Aufbau, Hund atau Model atom Bohr, memilih konfigurasi elektron suatu unsur bila notasi atau nomor atom diketahui, memilih nomor atom suatu unsur bila konfigurasi elektron diketahui.
Menentukan letak periode dan golongan suatu unsur, memilih rumus senyawa yang terbentuk ketika dua unsur saling berikatan, memilih jumlah elektron tidak berpasangan dalam suatu ion, memilih harga bilangan kuantum, dan lain sebagainya.
Menentukan konfigurasi elektron menurut hukum Aufbau, Hund atau Model atom Bohr, memilih konfigurasi elektron suatu unsur bila notasi atau nomor atom diketahui, memilih nomor atom suatu unsur bila konfigurasi elektron diketahui.
Menentukan letak periode dan golongan suatu unsur, memilih rumus senyawa yang terbentuk ketika dua unsur saling berikatan, memilih jumlah elektron tidak berpasangan dalam suatu ion, memilih harga bilangan kuantum, dan lain sebagainya.
Berikut beberapa kumpulan soal ujian nasional bidang studi kimia perihal sistem periodik unsur dan pembahasannya yang disajikan sedetail mungkin supaya sanggup dipahami. Soal-soal perihal periodik unsur biasanya berada di bab paling depan (nomor 1-5).
(Ujian nasional 2012/2013)
1. Letak unsur dan konfigurasi elektron yang sempurna untuk unsur 19X adalah...(nomor atom Ar = 18)
A. Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1
B. Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1
C. Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2
D. Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2
E. Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s2 3d2
Pembahasan : memilih letak unsur
18Ar : 2 8 8 : 1s2 2s22p6 3s23p6
19X : 2 8 8 1 : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 : [Ar] 4s1
n = 4 ---> periode 4
eval = 1 ---> golongan IA
B. Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1
C. Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2
D. Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2
E. Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s2 3d2
Pembahasan : memilih letak unsur
18Ar : 2 8 8 : 1s2 2s22p6 3s23p6
19X : 2 8 8 1 : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 : [Ar] 4s1
n = 4 ---> periode 4
eval = 1 ---> golongan IA
2. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah...
A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2
B. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2
C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
D. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
Pembahasan : memilih harga bilangan kuantum
16S : 2 8 6 : 1s2 2s22p6 3s23p4
Elektron terakhir berada pada orbital 3s3p
Untuk orbital 3s :
1. n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2
2. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2
Untuk orbital 3p
1. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
2. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
3. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
4. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 (opsi B)
B. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2
C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
D. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
Pembahasan : memilih harga bilangan kuantum
16S : 2 8 6 : 1s2 2s22p6 3s23p4
Elektron terakhir berada pada orbital 3s3p
Untuk orbital 3s :
1. n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2
2. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2
Untuk orbital 3p
1. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
2. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
3. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
4. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 (opsi B)
(Ujian nasional 2011/2012)
Untuk soal nomor 1 dan 2. Dua unsur mempunyai diagram orbital sebagai berikut :
1. Nomor atom dari unsur X adalah...
A. 17
B. 18
C. 21
D. 26
E. 30
Pembahasan : memilih nomor atom
Ar dan Ne merupakan golongan gas mulia (VIIIA). Akan sangat membantu jikalau kita sudah hafal nomor atom dan nomor massa golongan gas mulia alasannya terkadang dalam soal tidak disebutkan nomor atomnya alasannya dianggap sudah harus mengerti.
Nomor atom Ar = 18
Nomor atom X = Ar + 3 = 18 + 3 = 21
B. 18
C. 21
D. 26
E. 30
Pembahasan : memilih nomor atom
Ar dan Ne merupakan golongan gas mulia (VIIIA). Akan sangat membantu jikalau kita sudah hafal nomor atom dan nomor massa golongan gas mulia alasannya terkadang dalam soal tidak disebutkan nomor atomnya alasannya dianggap sudah harus mengerti.
Nomor atom Ar = 18
Nomor atom X = Ar + 3 = 18 + 3 = 21
2. Unsur Y dalam sistem periodik unsur terletak pada periode dan golongan...
A. IIIA, 3
B. IIIB, 4
C. VA, 3
D. VIIA, 3
E. VIIB, 4
Pembahasan : memilih letak unsur
Nomor atom Ne = 10
Nomor atom Y = Ne + 7 = 10 + 7 = 17
17Y : 2 8 7 : 1s2 2s22p6 3s23p5
Dari konfigurasi elektron tersebut dipeoleh :
n = 3 ---> periode 3
eval = 7 ---> golongan VIIA
B. IIIB, 4
C. VA, 3
D. VIIA, 3
E. VIIB, 4
Pembahasan : memilih letak unsur
Nomor atom Ne = 10
Nomor atom Y = Ne + 7 = 10 + 7 = 17
17Y : 2 8 7 : 1s2 2s22p6 3s23p5
Dari konfigurasi elektron tersebut dipeoleh :
n = 3 ---> periode 3
eval = 7 ---> golongan VIIA
(Ujian nasional 2010/2011)
1. Konfigurasi elektron X2- dari suatu unsur 16X adalah...
A. 1s2 2s22p6 3s23p2
B.1s2 2s22p6 3s23p4
C.1s2 2s22p6 3s23p6
D.1s2 2s22p6 3s23p6 3d2
E.1s2 2s22p6 3s23p2 3d2
Pembahasan : memilih konfigurasi elekton
Unsur x membentuk ion negatif ibarat di atas berbarti mendapatkan 2 elektron sehingga jumlah elektronnya menjadi :
X2- = 16 + 2 = 18 ---> 1s2 2s22p6 3s23p6
B.1s2 2s22p6 3s23p4
C.1s2 2s22p6 3s23p6
D.1s2 2s22p6 3s23p6 3d2
E.1s2 2s22p6 3s23p2 3d2
Pembahasan : memilih konfigurasi elekton
Unsur x membentuk ion negatif ibarat di atas berbarti mendapatkan 2 elektron sehingga jumlah elektronnya menjadi :
X2- = 16 + 2 = 18 ---> 1s2 2s22p6 3s23p6
2. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode...
A. IIA dan 6
B. VIB dan 3
C. VIB dan 4
D. VIIIB dan 3
E. VIIIB dan 4
Pembahasan : memilih letak unsur
26X : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d6
Ingat bahwa 4s3d merupakan salah satu karakteristik konfigurasi elektron unsur golongan B. Dari konfigurasi di atas diperoleh :
n = 4 ---> periode 4
eval (s+d) = 2 + 6 = 8 ---> golongan VIIIB
B. VIB dan 3
C. VIB dan 4
D. VIIIB dan 3
E. VIIIB dan 4
Pembahasan : memilih letak unsur
26X : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d6
Ingat bahwa 4s3d merupakan salah satu karakteristik konfigurasi elektron unsur golongan B. Dari konfigurasi di atas diperoleh :
n = 4 ---> periode 4
eval (s+d) = 2 + 6 = 8 ---> golongan VIIIB
(Ujian nasional 2009/2010)
Untuk soal no 1 hingga dengan 2. Tiga unsur mempunyai notasi ibarat di bawah ini :
1. Nomor atom dari unsur X adalah...
A. 1
B. 3
C. 5
D. 10
E. 11
Pembahasan : memilih nomor atom
Jika pada soal tidak diketahui nomor atom Ne, maka kiprah menghafal unsur golongan IA hingga VIIIA pada saat-sat ibarat ini harus sanggup diandalkan. Untuk tingkat SMA, akan sangat membantu jikalau murid menghafal golongan-golongan utama. Atom Ne berada pada golongan gas mulia (VIIIA), periode 2 berarti nomor atomnya 10.
Nomor atom Ne = 10
Nomor atom X = Ne + 1 = 11
B. 3
C. 5
D. 10
E. 11
Pembahasan : memilih nomor atom
Jika pada soal tidak diketahui nomor atom Ne, maka kiprah menghafal unsur golongan IA hingga VIIIA pada saat-sat ibarat ini harus sanggup diandalkan. Untuk tingkat SMA, akan sangat membantu jikalau murid menghafal golongan-golongan utama. Atom Ne berada pada golongan gas mulia (VIIIA), periode 2 berarti nomor atomnya 10.
Nomor atom Ne = 10
Nomor atom X = Ne + 1 = 11
2. Unsur Y dalam sistem periodik unsur terletak pada periode dan golongan...
A. IIA, 5
B. IIA, 6
C. IIA, 7
D. IVA, 5
E. VA, 3
Pembahasan : memilih letak unsur
Nomor atom Y = Ne + 5 = 15
15Y : 2 8 5 ---> golongan VA, periode 3.
B. IIA, 6
C. IIA, 7
D. IVA, 5
E. VA, 3
Pembahasan : memilih letak unsur
Nomor atom Y = Ne + 5 = 15
15Y : 2 8 5 ---> golongan VA, periode 3.
(Ujian nasional 2008/2009)
Untuk soal no 1 hingga dengan 3. Tiga unsur mempunyai notasi ibarat di bawah ini :
Untuk soal no 1 hingga dengan 3. Tiga unsur mempunyai notasi ibarat di bawah ini :
1. Konfigurasi elektron dari unsur P adalah... (nomor atom Ne = 10, Ar = 18)
A. [Ne] 3s1
B. [Ne] 4s1
C. [Ar] 3s1
D. [Ar] 4s1
E. [Ar] 4s2 3d1
Pembahasan : Konfigurasi elektron Aturan Aufbau
10Ne : 2 8 : 1s2 2s22p6
18Ar : 2 8 8 : 1s2 2s22p6 3s23p6
11P : 2 8 1 : 1s2 2s22p6 3s1
Bila dinyatakan dalam konfigurasi Ne dan Ar, maka konfigurasi elektron unsur P ialah sebagai berikut
18Ar : [Ne] 3s1 : [Ar] 3s23p6
Jadi, dari kelima opsi yang diberikan, opsi A ialah opsi yang benar.
B. [Ne] 4s1
C. [Ar] 3s1
D. [Ar] 4s1
E. [Ar] 4s2 3d1
Pembahasan : Konfigurasi elektron Aturan Aufbau
10Ne : 2 8 : 1s2 2s22p6
18Ar : 2 8 8 : 1s2 2s22p6 3s23p6
11P : 2 8 1 : 1s2 2s22p6 3s1
Bila dinyatakan dalam konfigurasi Ne dan Ar, maka konfigurasi elektron unsur P ialah sebagai berikut
18Ar : [Ne] 3s1 : [Ar] 3s23p6
Jadi, dari kelima opsi yang diberikan, opsi A ialah opsi yang benar.
2. Konfigurasi elektron dari unsur Q jikalau membentuk ion ditunjukkan pada gambar...
Pembahasan : Konfigurasi elektron model atom Bohr
12Q : 2 8 2
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Q terletak pada golongan IIA. Jika membentuk ion, unsur pada golongan IIA akan cenderung melepas elektron sebanyak 2 elektron sehingga menjadi ion positif dengan muatan +2 sehingga jumlah elektronnya tinggal 10.
10Q : 2 8
Berdasarkan konfigurasi di atas, maka model atom Bohr yang sesuai ialah gambar pada opsi B.
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Q terletak pada golongan IIA. Jika membentuk ion, unsur pada golongan IIA akan cenderung melepas elektron sebanyak 2 elektron sehingga menjadi ion positif dengan muatan +2 sehingga jumlah elektronnya tinggal 10.
10Q : 2 8
Berdasarkan konfigurasi di atas, maka model atom Bohr yang sesuai ialah gambar pada opsi B.
3. Unsur 16T dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode berturut-turut...
A. IVA, 3
B. VA, 2
C. VIA, 3
D. VIIA, 3
E. IVB, 2
Pembahasan : memilih letak unsur
16T : 2 8 6 : 1s2 2s22p6 3s23p4
Menurut atom Bohr, unsur T mempunyai 3 kulit dan 6 elektron valensi maka T terletak pada periode 3 golongan VIA. Hal ini terang terlihat dari konfigurasi elektronnya.
B. VA, 2
C. VIA, 3
D. VIIA, 3
E. IVB, 2
Pembahasan : memilih letak unsur
16T : 2 8 6 : 1s2 2s22p6 3s23p4
Menurut atom Bohr, unsur T mempunyai 3 kulit dan 6 elektron valensi maka T terletak pada periode 3 golongan VIA. Hal ini terang terlihat dari konfigurasi elektronnya.
(Ujian Nasional 2007/2008)
Untuk soal nomor 1 hingga dengan 3. Duah buah unsur mempunyai notasi ibarat di bawah ini :
1. Diagram orbital yang paling sempurna untuk elektron terakhir dari unsur X adalah... (nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)
Pembahasan : konfigurasi elektron hukum Hund.
Melihat opsi tanggapan pada soal di atas, maka yang harus kita lakukan ialah memilih susunan elektron dalam unsur X menurut hukum Hund dan menghubungkannya dengan unsur-unsur yang diketahui pada soal. Karena no atom unsur X ialah 13, maka unsur yang mungkin dipakai untuk menyatakan konfigurasi elektron X ialah Ne dengan nomor atom 10. Secara sederhana, konfigurasi kedua unsur itu sanggup kita tulis sebagai berikut :
10Ne : 2 8
13X : 2 8 3 ---> 13X : [Ne] 3
Selanjutnya menurut hukum Hand, maka diagram orbital unsur X ialah sebagai berikut :
2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada...
A. golongan IVB, periode 5
B. golongan VIIIB, periode 4
C. golongan IVA, periode 3
D. golongan VIIA, periode 3
E. golongan VIIIA, periode 3
Pembahasan : memilih letak unsur.
Untuk memilih letak unsur dalam sistem periodik kita sanggup melihatnya menurut konfigurasi elektron memakai hukum Aufbau. Tapi alasannya no atom unsur Y terbilang sederhana, kita sanggup memilih konfigurasi elektronnya secara sederhana ibarat berikut :
17Y : 2 8 7 ---> ada 3 kelas dengan 7 elektron di kulit terluar.
Jadi, unsur Y berada pada golongan VIIA periode 3.
B. golongan VIIIB, periode 4
C. golongan IVA, periode 3
D. golongan VIIA, periode 3
E. golongan VIIIA, periode 3
Pembahasan : memilih letak unsur.
Untuk memilih letak unsur dalam sistem periodik kita sanggup melihatnya menurut konfigurasi elektron memakai hukum Aufbau. Tapi alasannya no atom unsur Y terbilang sederhana, kita sanggup memilih konfigurasi elektronnya secara sederhana ibarat berikut :
17Y : 2 8 7 ---> ada 3 kelas dengan 7 elektron di kulit terluar.
Jadi, unsur Y berada pada golongan VIIA periode 3.
3. Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah...
A. XY2
B. XY3
C. X2Y
D. X3Y
E. X2Y3
Pembahasan : memilih rumus senyawa.
Untuk mengetahui rumus senyawa yang dihasilkan, kita perlu melihat berapa elektron yang dilepas atau diterima oleh masing-masing unsur. Untuk itu, akan sangat membantu jikalau kita mengetahui konfigurasi elektron ataupun letak mereka di sistem periodik secara sederhana ibarat berikut :
13X : 2 8 3 ---> golongan IIIA melepas 3 elektron
17Y : 2 8 7 ---> golongan VIIA mendapatkan 1 elektron
Jadi, rumus senyawa yang terbentuk ialah XY3.
B. XY3
C. X2Y
D. X3Y
E. X2Y3
Pembahasan : memilih rumus senyawa.
Untuk mengetahui rumus senyawa yang dihasilkan, kita perlu melihat berapa elektron yang dilepas atau diterima oleh masing-masing unsur. Untuk itu, akan sangat membantu jikalau kita mengetahui konfigurasi elektron ataupun letak mereka di sistem periodik secara sederhana ibarat berikut :
13X : 2 8 3 ---> golongan IIIA melepas 3 elektron
17Y : 2 8 7 ---> golongan VIIA mendapatkan 1 elektron
Jadi, rumus senyawa yang terbentuk ialah XY3.
(Ujian Nasional 2006/2007)
1. Isotop di bawah ini terdiri dari...
A. 13 proton, 14 elektron, dan 27 neutron
B. 13 proton, 13 elektron, dan 27 neutron
C. 13 proton, 13elektron, dan 14 neutron
D. 14 proton, 14 elektron, dan 13 neutron
E. 27 proton, 27 elektron, dan 14 neutron
Pembahasan : jumlah proton, elektron, dan neutron.
Untuk emngerjakan soal ibarat ini, kita harus mengingat kembali bagaimana notasi unsur. Notasi unsur pada umumnya ditulis ibarat berikut :
B. 13 proton, 13 elektron, dan 27 neutron
C. 13 proton, 13elektron, dan 14 neutron
D. 14 proton, 14 elektron, dan 13 neutron
E. 27 proton, 27 elektron, dan 14 neutron
Pembahasan : jumlah proton, elektron, dan neutron.
Untuk emngerjakan soal ibarat ini, kita harus mengingat kembali bagaimana notasi unsur. Notasi unsur pada umumnya ditulis ibarat berikut :
dengan :
A = nomor massa
X = lambang unsur
Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron
Jumlah neutron = A - Z
dengan :
A = 27
Z = 13
Jumlah neutron = 27 - 13 = 14.
Maka, dari soal diketahui bahwa isotop tersebut mempunyai 13 proton, 13 elektron, dan 14 neutron.
2. Konfigurasi elektron dari unsur X ialah 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p3. Unsur tersebut terletak pada...
A. golongan IIIA periode 5
B. golongan VA periode 5
C. golongan VA periode 3
D. golongan IIIA periode 4
E. golongan VIA periode 5
Pembahasan : memilih letak unsur.
Unsur-unsur golongan utama mempunyai elektron valensi yang terletak pada subkulit ns dan np dengan n menyatakan jumlah kulit dan periode sementara elektron valensi menyatakan letak golongan.
B. golongan VA periode 5
C. golongan VA periode 3
D. golongan IIIA periode 4
E. golongan VIA periode 5
Pembahasan : memilih letak unsur.
Unsur-unsur golongan utama mempunyai elektron valensi yang terletak pada subkulit ns dan np dengan n menyatakan jumlah kulit dan periode sementara elektron valensi menyatakan letak golongan.
Dari subkulit 5s2dan 5p3 terlihat bahwa :
n = 5 ---> periode 5
eval = 2 + 3 = 5 ---> golongan VA
Jadi, unsur X terletak pada golongan VA periode 5.
Dengan cara lain :
1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p3
Dari konfigurasi elektron yang diketahui, perhatikan ns, np, dan nd. Jumlahkan elektron yang ada pada n kulit yang sama. Sehingga secara sederhana konfigurasi elektron tersebut sanggup kita tulis sebagai berikut :
X : 2 8 18 18 5.
Jadi, unsur X terletak pada golongan VA periode 5.
eval = 2 + 3 = 5 ---> golongan VA
Jadi, unsur X terletak pada golongan VA periode 5.
Dengan cara lain :
1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p3
Dari konfigurasi elektron yang diketahui, perhatikan ns, np, dan nd. Jumlahkan elektron yang ada pada n kulit yang sama. Sehingga secara sederhana konfigurasi elektron tersebut sanggup kita tulis sebagai berikut :
X : 2 8 18 18 5.
Jadi, unsur X terletak pada golongan VA periode 5.
(Ujian nasional 2005/2006)
1. Di antara unsur-unsur 12P, 16Q, 19R, 34S, dan 53T yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah...
A. P dan Q
B. P dan R
C. S dan T
D. Q dan S
E. R dan T
Pembahasan : memilih letak unsur
P : 2 8 2 ---> golongan IIA
Q : 2 8 6 ---> golongan VIA
R : 2 8 8 1 ---> golongan IA
S : 2 8 18 6 ---> golongan VIA
T : 2 8 18 18 7 ---> golongan VIIA
Makara unsur yang terletak pada satu golongan ialah unsur Q dan S yaitu golongan VIA.
B. P dan R
C. S dan T
D. Q dan S
E. R dan T
Pembahasan : memilih letak unsur
P : 2 8 2 ---> golongan IIA
Q : 2 8 6 ---> golongan VIA
R : 2 8 8 1 ---> golongan IA
S : 2 8 18 6 ---> golongan VIA
T : 2 8 18 18 7 ---> golongan VIIA
Makara unsur yang terletak pada satu golongan ialah unsur Q dan S yaitu golongan VIA.
EmoticonEmoticon