Science Club Learn Online
From Sekolah Menengan Atas DEPOK to Sekolah Menengan Atas DEPOK
Study : KIMIA
Bab : SOAL & PEMBAHASAN MATERI, STRUKTUR ATOM
Kelas : X
Berikut ini ialah Soal dan pembahasan struktur atom dalam bentuk pilihan ganda.
1. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium ialah . . .
A. 21
B. 20
C. 19
D. 18
E. 17
Pembahasan :
Nomor atom mengatakan jumlah proton sama dengan jumlah elektron.
2. Pada isotop unsur 26Fe56 dan 88Ra226, jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut – turut ialah . . .
A. (26 , 26) : (88 , 88)
B. (26 , 26) : (88 , 138)
C. (26 , 30) : (88 , 138)
D. (26 , 30) : (88 , 266)
E. (26 , 56) : (88 , 138)
Pembahasan :
zXA
X = lambang unsur
Z = jumlah proton
N = nomor atom
M = massa atom
Neutron = A – Z
untuk unsur Fe proton = 26
neutron = 56 – 26 = 30 Þ ( 26 , 30)
untuk unsur Ra proton = 88
neutron = 226 – 88 = 138 Þ (88 , 138)
jawaban : C. (26 , 30) : (88 , 138)
3. Lambang suatu unsur 18X40 sanggup disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai. . .
A. 18 neutron dan 18 proton
B. 22 neutron dan 22 proton
C. 40 proton dan 18 elektron
D. 18 proton dan 22 neutron
E. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron
Pembahasan :
Nomor atom suatu unsur mengatakan banyaknya proton atau banyaknya elektron. Sedangkan banyaknya neutron ialah Nomor Massa dikurangi Nomor Atomnya.
18X40 berarti unsur tersebut mempunyai 18 proton dan 18 elektron, dan (40 – 18) = 22 neutron.
Jawaban : D. 18 proton dan 22 neutron
4. Kelemahan teori atom Niels Bohr ialah . . .
A. tidak sanggup menjelaskan spektrum unsur hidrogen
B. bertentangan dengan aturan – aturan fisika klasik dar Maxwell
C. tidak sanggup memilih posisi elektron dengan pasti
D. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik
E. tidak sanggup memilih perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom
Pembahasan :
Kelemahan teori atom Niels Bohr ialah tidak sanggup menetukan posisi elektron dengan niscaya , sebab posisi elektron ditentukan sehabis adanya bilangan kuantum.
Jawaban : C. tidak sanggup memilih posisi elektron dengan pasti.
5. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. sedangkan unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Jika kedua unsur membentuk senyawa, maka rumusnya ialah . . .
A. XY2
B. X2Y
C. X2Y3
D. X2Y5
E. X2Y7
Jawaban : A. XY2
Pembahasan :
Unsur X dengan konfigurasi 2, 8, 8, 2 merupakan unsur logam golongan II A.
Unsur Y dengan konfigurasi 2, 8, 18, 7 merupakan unsur halogen golongan VII A.
Golongan halogen bervalensi = 7 terhadap oksigen ; sedangkan terhadap hidrogen dan logam valensinya = 8 – 7 = 1
Golongan II A bervalensi = 2
Jadi rumusnya XY2
6. welirang sanggup ditemukan dalam pelbagai bentuk pada suhu kamar. Bentuk – bentuk ini populer sebagai . . .
A. isotop
B. alotrop
C. isomer
D. homolog
E. polimer
Jawaban : B. alotrop.
Pembahasan :
Alotrop ialah perubahan bentuk kristal terhadap suhu atau tekanan. Belerang mempunyai bentuk alotrop, oleh sebab itu welirang sanggup ditemukan dalam pelbagai bentuk pada suhu kamar.
7. Diantara unsur – unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama dalam sistem periodik ialah . . .
A. P dan Q
B. Q dan S
C. P dan R
D. S dan T
E. R dan T
Jawaban : C. P dan R
Pembahasan :
Perhatikan konfigurasi elektron unsur – unsur tersebut.
8. Atom – atom unsur tertentu mempunyai 16 elektron. Atom – atom unsur lain dengan sifat yang seolah-olah ialah yang mempunyai jumlah elektron . . .
A. 10
B. 24
C. 34
D. 50
E. 64
Jawaban : C. 34
Pembahasan :
Bila suatu atom mempunyai 16 elektron, maka atom tersebut mempunyai 16 proton, jadi nomor atomnya 16.
1. Konsep inti atom pertama kali dikemukakan oleh….
a. Dalton
b. Thomson
c. Rutherford
d. Niels Bohr
e. Max Planck
2. Berikut ini ialah teori-teori Dalton perihal atom, kecuali…..
a. Tiap usur tersusun oleh partikel-partikel yang tidak sanggup dipecah lagi yaitu atom
b. Atom mengandung electron, proton, dan neutron
c. Atom suatu unsur berbeda dengan unsur lainnya
d. Suatu reaksi kimia ialah pemindahan kombinasi atom
e. Unsur-unsur yang berbeda membentuk senyawa dengan perbandingan sederhana
3. Teori atom Rutherford merupakan hasil percobaan menembak lapisan tipis emas dengan….
a. Pertikel –α
b. Paerikel –β
c. Partikel –γ
d. Partikel -Ω
e. Partikel –
4. Partikel penyusun inti atom adalah…..
a. Proton
b. Electron
c. Proton dan elektron
d. Proton dan neuron
e. Proton, electron dan netron
5. Jumlah proton di dalam inti setiap atom suatu unsur dilambangkan dengan….
a. Nomor atom
b. Nomor massa
c. Massa atom
d. Massa proton
e. Jumah nomor atom dan nomor massa
6. Nomor massa dari suatu atom yang mengandung 5 buah proton dan 6 buah neutron adalah……
a. 5
b. 6
c. 11
d. 16
e. 17
Sumber http://ilmupelajarankita.blogspot.com
EmoticonEmoticon