Laju Reaksi Kimia

LAJU REAKSI

1. Pengertian Laju Reaksi

Laju menyatakan seberapa cepat atau seberapa lambat suatu proses berlangsung. Laju juga menyatakan besarnya perubahan yang terjadi dalam satu satua waktu. Satuan waktu sanggup berupa detik, menit, jam, hari atau tahun.
Reaksi kimia yaitu proses perubahan zat pereaksi menjadi produk. Seiring dengan bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah zat peraksi semakin sedikit, sedangkan produk semakin banyak. Laju reaksi dinyatakan sebagai laju berkurangnya pereaksi atau laju terbentuknya produk.

2. Ungkapan Laju Reaksi untuk Sistem Homogen

Untuk sistem homogen, laju reaksi umum dinyatakan sebagai laju penguragan konsentrasi molar pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi molar produk untuk satu satuan waktu, sebagai berikut:

Jika diketahui satuan dari konsentrasi molar yaitu mol/L. Maka satuan dari laju reaksi yaitu mol/L.det atau M/det.
3. Laju Rerata dan Laju Sesaat
a. Laju rerata
Laju rerata yaitu rerata laju untuk selang waktu tertentu. Perbedaan antara laju rerata dengan laju sesaat sanggup diandaikan dengan laju kendaraan. Misalnya suatu kendaraan menempuh jarak 300 km dalam 5 jam. Laju rerata kendaraan itu yaitu 300 km/5 jam = 60 km/jam. Tentu saja laju kendaraan tidak selalu 60 km/jam. Laju sesaat ditunjukkan oleh speedometer kendaraan.

b. Laju Sesaat

Laju sesaat yaitu laju pada ketika tertentu. Sebagai telah kita lihat sebelumnya, laju reaksi berubah dari waktu ke waktu. Pada umumnya, laju reaksi makin kecil seiring dengan bertambahnya waktu reaksi. oleh alasannya itu, plot konsentrasi terhadap waktu berbentuk garis lengkung, menyerupai gambar di bawah ini. Laju sesaat pada waktu t sanggup ditentukan dari kemiringan (gradien) tangen pada ketika t tersebut, sebagai berikut.

1. Lukis garis singgung pada ketika t
2. Lukis segitiga untuk memilih kemiringan
3. laju sesaat = kemiringan tangen

Sumber http://pengetahuan-olandsky.blogspot.com