Pengertian Samarium Dan Penjelasannya

Samarium (Sm), unsur kimia, rare-earth metal dari seri lantanida dari tabel periodik.

Samarium ialah logam yang cukup lembut, berwarna putih perak. Samarium relatif stabil di udara, perlahan mengoksidasi menjadi Sm₂O₃. Samarium cepat larut dalam asam-kecuali asam fluorida (HF) yang diencerkan, di mana Samarium stabil alasannya ialah pembentukan lapisan pelindung trifluoride (SmF₃). Samarium bersifat paramagnet cukup berpengaruh di atas 109 K (-164 ° C, atau -263 ° F). Di bawah 109 K, bersifat antiferromagnetic yang berkembang untuk situs kubik dalam kisi samarium, dan atom situs heksagonal kesannya antiferromagnetically di bawah 14 K (-259 ° C, atau -434 ° F).

Samarium diisolasi sebagai oksida murni dan spektroskopi diidentifikasi sebagai elemen gres pada tahun 1879 oleh kimiawan Perancis Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran. Samarium terjadi di banyak mineral rare-earth lainnya tetapi hampir secara langsung diperoleh dari bastnasite; Samarium juga ditemukan dalam produk-produk fisi nuklir. Dalam kerak bumi, kelimpahan samarium sama ibarat timah.

Tujuh isotop alami dari samarium yaitu samarium-144 (3,1 persen), samarium-147 (15,0 persen), samarium-148 (11,2 persen), samarium-149 (13,8 persen), samarium-150 (7,4 persen), samarium- 152 (26,8 persen), dan samarium-154 (22,0 persen). Samarium-144, samarium-150, samarium-152, dan samarium-154 yang stabil, namun tiga isotop alami lainnya ialah penghasil emisi alpha. Sebanyak 34 (tidak termasuk isomer nuklir) isotop radioaktif samarium telah ditandai. Rentang massa mereka 128-165, dan paruh mereka sanggup sesingkat 0,55 detik untuk samarium-129 atau selama 7 × 10¹⁵ tahun untuk samarium-148.

Iklan oleh Google

Teknik Cair-cair dan pertukaran ion dipakai untuk pemisahan komersial dan pemurnian samarium. Logam Samarium gampang dibentuk dengan reduksi metallothermic oksida, Sm₂O₃, dengan logam lantanum, diikuti dengan distilasi dari logam samarium, yang merupakan salah satu unsur rare-earth yang paling stabil. Samarium ada dalam tiga bentuk allotropic (struktural). α-fase (atau Sm-tipe struktur) ialah rhombohedral arrangement yang unik di antara unsur-unsur, dengan = 3,6290 Å dan c = 26,207 Å pada suhu kamar. (Dimensi sel unit diberikan untuk non-primitif heksagonal sel satuan kisi rhombohedral primitif.) β-fase hexagonal close-packed dengan = 3,6630 Å dan c = 5,8448 Å pada 450 ° C (842 ° F) . γ-fase body-centred cubic dengan = 4.10 Å (diperkirakan) di 922 ° C (1.692 ° F).

Penggunaan yang paling umum dari samarium ialah dengan kobalt (Co) dalam logam berkekuatan tinggi SmCo₅^- dan Sm₂Co₁₇ berbasis magnet permanen dan cocok untuk aplikasi suhu tinggi. Produk energi magnet permanen berbasis samarium kedua yang didasarkan pada neodymium, besi, dan boron (Nd₂Fe₁₄B), tetapi yang terakhir mempunyai poin Curie jauh lebih rendah daripada magnet samarium dan oleh alasannya ialah itu tidak cocok untuk aplikasi di atas sekitar 300 ° C (570 ° F). Karena penampang absorpsi yang tinggi untuk neutron termal (samarium-149), samarium dipakai sebagai komplemen dalam batang kendali reaktor nuklir dan untuk melindungi neutron. Kegunaan lain Samarium ialah dalam fosfor untuk display dan layar TV yang memakai tabung sinar katoda, di luminescent khusus dan yang menyerap inframerah, di katalisis anorganik dan organik, dan dalam industri elektronik dan keramik.

Selain lebih stabil, samarium beroksidasi +3, tidak ibarat kebanyakan dari unsur rare-earth, mempunyai keadaan oksidasi +2. Ion Sm^{2 +} ialah distributor pereduksi berpengaruh yang cepat bereaksi dengan ion oksigen, air, atau hidrogen. Samarium sanggup distabilkan oleh curah hujan sebagai sulfat SmSO₄ sangat larut. Garam lainnya dari samarium di bentuk +2 ialah SmCO₃, SmCl₂, SmBr₂, dan Sm (OH) ₂; mereka berwarna coklat kemerahan. Dalam bentuk oksidasi +3, samarium berperilaku sebagai elemen bumi yang khas; membentuk serangkaian larutan garam kuning.

Properti elemen
nomor atom	62
berat atom	150,36
titik lebur	1.074 ° C (1.965 ° F)
Titik didih	1794 ° C (3261 ° F)
densitas	7,520 g / cm3 (24 ° C, atau 75 ° F)
oksidasi	+2, +3
konfigurasi elektron	[Xe]4f 66s2

Sumber http://amirsarifuddin.blogspot.com