Pengertian Radium Dan Penjelasannya

Next page: 1 2

Radium (Ra), unsur kimia radioaktif, yang terberat dari logam alkali tanah dari Grup 2 (IIa) dari tabel periodik. Radium ialah logam putih keperakan yang tidak terjadi di alam bebas.

Kejadian, sifat, dan kegunaan Radium

Radium ditemukan (1898) oleh Pierre Curie, Marie Curie, dan asisten, G. Bémont, sehabis Marie Curie mengamati bahwa radioaktivitas bijih uranium ialah empat atau lima kali lebih besar dari uranium itu berisi dan tidak sepenuhnya dijelaskan pada dasar radioaktif polonium, Radium gres saja ditemukan di residu bijih uranium. Baru, zat radioaktif besar lengan berkuasa sanggup terkonsentrasi dengan barium, namun, alasannya ialah klorida yang sedikit lebih larut, Radium sanggup dipicu oleh kristalisasi fraksional. Pemisahan ini diikuti oleh peningkatan intensitas garis gres di spektrum ultraviolet dan dengan peningkatan materi yang stabil dalam berat atom hingga nilai 225,2 diperoleh, sangat akrab dengan nilai yang diterima 226,03. Pada tahun 1902, 0,1 gram radium klorida murni dibentuk dengan mengolah beberapa ton residu bijih-bijih uranium, dan pada 1910 Marie Curie dan André-Louis Debierne telah mengisolasi logam itu sendiri.

Tiga puluh empat isotop radium, semuanya bersifat radioaktif, diketahui; paruh mereka, kecuali untuk radium-226 (1.600 tahun) dan radium-228 (5,75 tahun), kurang dari beberapa minggu. Radium -226 berumur panjang ditemukan di alam sebagai akhir dari pembentukan terus-menerus dari pembusukan uranium-238. Sehingga Radium terjadi di semua bijih uranium, Radium lebih luas didistribusikan alasannya ialah bentuk senyawanya yang larut dalam air; Permukaan bumi mengandung sekitar 1,8 × 10¹³ gram (2 × 10⁷ ton) radium.

Iklan oleh Google

Karena semua isotop radium yang radioaktif dan berumur pendek dalam skala waktu geologi, setiap radium purba akan menghilang. Oleh alasannya ialah itu, radium terjadi secara alami hanya sebagai produk disintegrasi dalam tiga seri peluruhan radioaktif alami (thorium, uranium, dan seri aktinium). Radium-226 ialah anggota dari seri pembusukan uranium. Induknya ialah thorium-230 dan daughter radon-222. Produk pembusukan lebih lanjut, sebelumnya disebut radium A, B, C, C ', C ", D, dan sebagainya, ialah isotop polonium, timbal, bismut, dan talium.

Senyawa Radium

Sifat kimia radium ialah apa yang diperlukan dari tanah-tanah alkali terberat, tetapi sifat radioaktivitas intens Radium paling khas. Senyawanya menawarkan cahaya kebiruan samar dalam gelap, hasil radioaktivitas mereka yang dipancarkan partikel alfa merangsang elektron dalam unsur-unsur lain di sekitarnya dan elektron melepaskan energi mereka sebagai cahaya saat mereka tak-bersemangat. Satu gram radium-226 mengalami 3,7 × 10¹⁰ disintegrasi per detik, tingkat acara yang mendefinisikan curie (Ci), unit awal radioaktivitas. Ini merupakan pelepasan energi yang setara dengan sekitar 6,8 × 10^-3 kalori per detik, cukup untuk menaikkan suhu sampel yang terisolasi dengan baik sebesar 25 gram air pada tingkat 1 ° C setiap jam. Rilis energi simpel bahkan lebih besar dari ini (oleh empat hingga lima kali), alasannya ialah produksi sejumlah besar singkat produk peluruhan radioaktif. Partikel alpha yang dipancarkan oleh radium sanggup dipakai untuk memulai reaksi nuklir.

Penggunaan yang paling penting dari radium ialah dalam pengobatan, terutama untuk pengobatan kanker dengan menundukkan tumor terhadap radiasi gamma isotop daughter nya. Radium-223, pemancar alfa dengan paruh 11,43 hari, telah dipelajari untuk dipakai dalam terapi kanker sel, di mana antibodi monoklonal atau menargetkan protein yang tinggi spesifisitasnya yang dikaitkan dengan radium. Dalam kebanyakan aplikasi terapi, bagaimanapun, radium telah digantikan oleh radioisotop buatan yang lebih murah dan lebih besar lengan berkuasa yaitu kobalt-60 dan cesium-137. Sebuah adonan intim radium dan berilium merupakan sumber neutron yang cukup intens dan telah dipakai untuk penelitian ilmiah dan well logging di prospeksi geofisika untuk minyak bumi. Untuk memakai ini, bagaimanapun, penggantinya telah tersedia. Salah satu produk radium hasil peluruhan radon, gas mulia terberat; Proses pembusukan ini ialah sumber utama dari elemen Radium. Sebuah gram radium-226 akan memancarkan 1 × 10^-4 mililiter radon per hari.

Ketika garam radium dicampur dengan pasta seng sulfida, radiasi alpha mengakibatkan seng sulfida bersinar, menghasilkan cat diri luminescent untuk instrumen ibarat jam. Dari sekitar 1913 hingga 1970-an, beberapa juta radium, dilapisi dengan adonan radium-226 dan seng sulfida, diproduksi. Pada awal 1930-an ditemukannya Radium, paparan radium menjadikan ancaman serius bagi kesehatan: sejumlah wanita yang telah bekerja dengan radium yang mengandung cat luminescent selama tahun 1910-an dan 20-an kemudian meninggal. Mereka telah terpapar sejumlah besar radium melalui teknik yang disebut “lip-pointing,” yang berarti memakai bibir dan pengecap mereka untuk membentuk kuas kuas yang baik. Seperti kalsium dan strontium, radium cenderung berkonsentrasi di tulang, di mana radiasi alpha yang mengganggu produksi sel darah merah, dan beberapa dari mereka wanita menyebarkan anemia dan kanker tulang. Praktek memakai radium dalam lapisan luminescent telah dibatasi pada awal 1960-an sehabis toksisitas yang tinggi dari materi radium diakui. Cat berpendar yang menyerap cahaya dan kemudian melepaskannya telah menggantikan radium. (Deteksi hembusan radon menyediakan tes yang sangat sensitif untuk peresapan radium.)

Logam radium sanggup dibentuk dengan reduksi elektrolit garam, dan itu menampilkan reaktivitas kimia yang tinggi. Radon bereaksi oleh air dengan evolusi yang besar lengan berkuasa dari hidrogen dan udara dengan pembentukan nitrida tersebut. Radon terjadi secara langsung sebagai ion Ra^{2 +} dalam semua senyawanya. Sulfat, RaSO₄, ialah sulfat yang dikenal paling larut, dan hidroksida, Ra (OH) ₂, ialah yang paling larut dari hidroksida alkali tanah. Penumpukan sedikit demi sedikit helium dalam kristal radium bromida, RaBr₂, melemahkan mereka, dan mereka kadang kala meledak. Secara umum, senyawa-senyawa radium sangat ibarat dengan barium, menciptakan pemisahan dua elemen ini menjadi sulit.

Dalam teknologi modern, radium dipisahkan dari barium dengan kristalisasi fraksional dari bromida, diikuti oleh pemurnian melalui teknik pertukaran ion untuk menghilangkan 10 persen terakhir barium.

Timothy P. Hanusa

Properti elemen
nomor atom	88
stablest isotop	226
titik leleh	sekitar 700 ° C (1.300 ° F)
Titik didih tidak mapan	(sekitar 1,100-1,700 ° C [2,000-3,100 ° F])
berat jenis	sekitar 5
oksidasi	+2
konfigurasi elektron	[Rn]7s2

Next page: 1 2

Sumber http://amirsarifuddin.blogspot.com