Pengertian Radon Dan Penjelasannya

Radon (Rn), unsur kimia, gas yang sangat radioaktif Kelompok 18 (gas mulia) dari tabel periodik, dihasilkan oleh peluruhan radioaktif radium. (Radon awalnya disebut emanasi.radium) Radon ialah gas tidak berwarna, 7,5 kali lebih berat daripada udara dan lebih dari 100 kali lebih berat daripada hidrogen. Gas Radon mencair pada -61,8 ° C (-79,2 ° F) dan membeku pada -71 ° C (-96 ° F). Pada pendinginan lebih lanjut, radon padat bersinar dengan warna kuning lembut yang menjadi oranye-merah pada suhu udara cair (-195 ° C [-319 ° F]).

Radon langka di alam sebab isotopnya yang semuanya berumur pendek dan sebab sumbernya yang berasal dari Radium yang merupakan unsur langka. Atmosfer mengandung jejak radon di bersahabat tanah akhir rembesan dari tanah dan batuan, yang keduanya mengandung sedikit radium. (Radium terjadi sebagai produk peluruhan alami uranium hadir dalam aneka macam jenis batuan.)

Pada final 1980-an, gas radon terjadi secara alami telah tiba sebagai ancaman kesehatan yang serius. Peluruhan radioaktif uranium mineral, terutama granit, menghasilkan gas radon yang sanggup menyebar melalui tanah dan kerikil dan memasuki gedung melalui basement (radon mempunyai kerapatan yang lebih tinggi daripada udara) dan melalui pasokan air yang berasal dari sumur (radon mempunyai kelarutan yang signifikan dalam air) . Gas sanggup terakumulasi dalam udara rumah berventilasi buruk. Pembusukan radon menghasilkan radioaktif “daughters” (polonium, bismuth, dan isotop timbal) yang sanggup dicerna dari air sumur atau sanggup diserap ddari alam partikel debu dan kemudian terhirup masuk ke dalam paru-paru. Paparan konsentrasi tinggi radon dan “daughters” ini selama bertahun-tahun sanggup meningkatkan risiko terkena kanker paru-paru. Memang, radon kini dianggap menjadi penyebab terbesar kanker paru-paru di kalangan perokok di Amerika Serikat. Tingkat radon tertinggi terdapat pada rumah yang dibangun di atas deretan geologi yang mengandung deposit mineral uranium.

Iklan oleh Google

Sampel radon yang terkonsentrasi dipersiapkan secara sintetis untuk tujuan medis dan penelitian. Biasanya, pasokan radium disimpan dalam ember beling dalam larutan air atau dalam bentuk padat berpori yang radonnya yang sanggup dengan gampang mengalir. Setiap beberapa hari, akumulasi radon dipompa keluar, dimurnikan, dan dikompresi ke dalam tabung kecil, yang kemudian disegel dan dihapus. Tabung gas merupakan sumber penembus sinar gamma, yang tiba terutama dari salah satu produk peluruhan radon, bismuth-214. Tabung menyerupai radon telah dipakai untuk terapi radiasi dan radiografi.

Radon alami terdiri dari tiga isotop, satu dari masing-masing tiga seri disintegrasi radioaktif alam (uranium, thorium, dan seri aktinium). Ditemukan pada tahun 1900 oleh kimiawan Jerman Friedrich E. Dorn, radon-222 (paruh 3,823-hari), merupakan isotope dengan hidup terpanjang, muncul dalam seri uranium. Nama radon kadang kala disediakan untuk isotop ini untuk membedakannya dari dua isotop alam lainnya, yang disebut thoron dan actinon, sebab mereka masing-masing berasal dari thorium dan seri aktinium.

Radon-220 (thoron, paruh 51,5 detik) pertama kali diamati pada tahun 1899 oleh ilmuwan Inggris Robert B. Owens dan Ernest Rutherford, yang melihat bahwa beberapa dari radioaktivitas senyawa thorium sanggup tertiup oleh angin di laboratorium. Radon-219 (actinon; paruh 3.92 detik), yang berafiliasi dengan aktinium, ditemukan secara independen pada tahun 1904 oleh kimiawan Jerman Friedrich O. Giesel dan fisikawan Perancis André-Louis Debierne. Isotop radioaktif yang mempunyai massa mulai dari 204 hingga 224 telah diidentifikasi, radon-222 ini menjadi isotope dengan paruh hidup terpanjang, yang mempunyai paruh 3,82 hari. Semua isotop membusuk menjadi produk final helium yang stabil dan isotop logam berat, biasanya timbal.

Atom Radon mempunyai konfigurasi elektron stabil terutama delapan elektron di kulit terluar, yang bertanggung jawab atas karakteristik kegiatan kimia elemen. Radon, bagaimanapun, tidak bersifat inert. Sebagai contoh, keberadaan senyawa radon difluoride, yang sepertinya lebih stabil dibandingkan senyawa kimia gas mulia reaktif yang lain, krypton dan xenon, dibentuk pada 1962. Radon yang rumurnya pendek dan radioaktivitasnya yang berenergi tinggi mengakibatkan kesulitan untuk penyelidikan eksperimental senyawa radon.

Ketika adonan sejumlah kecil radon-222 dan gas fluorin dipanaskan hingga sekitar 400 ° C (752 ° F), sebuah radon fluorida nonvolatile terbentuk. Intens adiasi-α sejumlah rmillicurie dan curie radon menyediakan energi yang cukup untuk memungkinkan radon dalam jumlah tersebut untuk bereaksi secara impulsif dengan gas fluor pada suhu kamar dan dengan fluor cair pada -196 ° C (-321 ° F). Radon juga teroksidasi oleh halogen fluorida menyerupai ClF₃, BrF₃, BrF₅, IF₇, dan [NiF₆] ^2- dalam larutan HF untuk memperlihatkan larutan stabil radon fluoride. Produk reaksi fluorination ini belum dianalisis secara rinci sebab massanya yang kecil dan radioaktivitasnya yang intens. Namun demikian, dengan membandingkan reaksi radon dengan unsur-unsur dari kripton dan xenon telah memungkinkan untuk menyimpulkan radon yang membentuk difluoride, RnF₂, dan turunan dari difluoride tersebut. Studi memperlihatkan bahwa ion radon hadir dalam banyak larutan dan diyakini sebagai rn^{2 +}, RNF ⁺, dan RnF₃^-. Perilaku kimia radon menyerupai dengan sebuah logam fluoride dan konsisten dengan posisinya dalam tabel periodik sebagai elemen metalloid.

Properti elemen
nomor atom	86
isotop stablest	(222)
titik leleh	-71 ° C (-96 ° F)
titik didih	-62 ° C (-80 ° F)
density (1 atm, 0 ° C [32 ° F])	9,73 g / liter (0,13 ons / gallon)
oksidasi	0, +2
elektron konfigurasi	(Xe)4f145d106s26p6

Sumber http://amirsarifuddin.blogspot.com