Renium (Re), unsur kimia, very rare metal dari Grup 7 (VIIB) dari tabel periodik dan salah satu unsur terpadat. Diprediksi oleh kimiawan Rusia Dmitry Ivanovich Mendeleyev (1869) sebagai unsur kimia yang berkaitan dengan mangan, renium ditemukan (1925) oleh andal kimia Jerman Ida dan Walter Noddack dan Otto Carl Berg. Logam dan paduannya telah menemukan aplikasinya menyerupai pisau turbin dalam mesin tempur-jet, poin pulpen, termokopel suhu tinggi (dengan platinum), katalis, titik kontak listrik, dan titik instrumen-bearing dan komponen listrik, menyerupai di filamen lampu kilat sebagai paduan dengan tungsten.
Renium tidak terjadi di alam bebas atau sebagai senyawa dalam mineral yang berbeda; melainkan secara luas didistribusikan dalam jumlah kecil dalam mineral lain, biasanya dalam konsentrasi rata-rata sekitar 0.001 bab per juta. Chile yaitu pemimpin dunia dalam produksi renium, diikuti oleh Amerika Serikat, Polandia, Uzbekistan, dan Kazakhstan.
Renium terjadi hingga sekitar 20 bab per juta pada molibdenit dan pada tingkat lebih rendah dalam bijih tembaga sulfida. Pemulihan renium dibantu oleh konsentrasi heptoksida volatile (Re2O7) dalam abu dan gas buang yang dilepaskan selama peleburan bijih molibdenit atau dari konsentrasi dengan logam platinum di lumpur anoda selama pemurnian tembaga elektrolit. Serbuk logam hitam diekstrak dari gas dan abu dengan pembersihan atau penggosokan mereka dengan air untuk melarutkan oksida, Re2O7, yang pada gilirannya sanggup dikonversi ke amonium perrhenate, NH4ReO4, dan lalu direduksi menjadi logam dengan hidrogen. Serbuk sanggup dikompresi dan disinter ke bentuk kafe di hidrogen pada temperatur tinggi. Kerja Dingin dan anil memungkinkan pembuatan Renium berbentuk kawat atau foil.
Logam renium berwarna keperakan putih dan sangat keras; Renium merupakan unsur tahan aus dan korosi yang sangat baik dan mempunyai salah satu titik leleh tertinggi dari semua unsur. (Titik leleh renium, 3.180 ° C [5756 ° F], yang hanya dilampaui oleh unsur-unsur dari tungsten dan karbon.) Bubuk logam perlahan teroksidasi di udara di atas 150 ° C (300 ° F) dan cepat teroksidasi pada suhu yang lebih tinggi untuk membentuk heptoksida kuning, Re2O7. Logam tidak larut dalam asam klorida dan hanya larut lambat dalam asam lainnya. Ada bukti bagi keberadaan renium di masing-masing bentuk oksidasi dari -1 hingga +7; yang paling umum yaitu +3, +4, +5, dan terutama +7. Kebanyakan senyawa penting Renium yang karakteristik terbentuk di bentuk oksidasi +4 dan +7, meskipun senyawanya dikenal di semua bentuk oksidasi formal dari -1 hingga +7. Asam Perrhenic (HReO4) dan anhidrida nya, heptoksida, dan perrhenates merupakan senyawa stabil umum di mana renium dalam keadaan +7. Renium alami yaitu adonan isotop stabil renium-185 (37,4 persen) dan radioaktif renium-187 (62,6 persen paruh, 4,1 × 1010 tahun). Properti elemen | |
nomor atom | 75 |
berat atom | 186,2 |
titik lebur | 3.180 ° C (5756 ° F) |
Titik didih | 5627 ° C (10.161 ° F) |
berat jenis | 20,5 pada 20 ° C (68 ° F) |
oksidasi | +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
konfigurasi elektron | [Xe]4f 145d56s2 |
EmoticonEmoticon