Contoh Soal Molaritas Beserta Pembahasannya

Adapun tujuan materi pembelajaran kimia kali ini yaitu biar kita sanggup menuntaskan soal molaritas.

Pada edisi tutorial sebelumnya, kita telah memaparkan beberapa konsep penting dari molaritas menyerupai : apa yang dimaksud dengan molaritas dan juga rumus dalam mencari molaritas suatu larutan. Dimana dalam rumus tersebut terdapat : rumus mencari molaritas bila diketahui  n mol senyawa terlarut dalam V liter larutan, rumus mencari molaritas bila terdapat jumlah milimol dalam 1 mL larutan serta rumus mencari  molaritas campuran.

Silahkan kunjungi link tutorial berikut untuk pemahaman kosep molaritas :
Pengertian dan Rumus Molaritas

Latihan soal molaritas dalam pembahasan kali ini akan berisi ragam atau jenis-jenis soal menyerupai :

• Mencari molaritas larutan dengan cara mencari jumlah mol terlebih dahulu
• Mencari volume dari suatu larutan dimana diketahui nilai konsentrasi molaritas
• Mencari massa gram yang harus dilarutkan
• Mencari volumen dengan menerapkan rumus pengenceran larutan
• Mencari molaritas suatu larutan pekat
• Mencari molaritas untuk pengenceran larutan dengan penambahan valensi

Latihan Soal Molaritas

1. Soal Molaritas Pertama

---

C₆H₁₂O₆(Mr = 180) sebanyak 18 gram dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 500mL. Tentukan molaritas larutan yang terjadi ?

Pembahasan

Mr = 180
m = 18 gram
V = 500 mL = 0,5 L

Cara Pertama
M =

m / M_r

x

1000 / V

M =

18 / 180

x

1000 / 500

= 0,2 mol/L

Cara Kedua
M =

n / V

Cari nilai n (Jumlah mol terlaru) terlebih dahulu:
n =

m / M_r

=

18 / 180

= 0,1 mol

Lalu ubah Volume dari miliLiter ke Liter :
V = 500 mL = 0,5 L

Kemudian masukkan ke rumus :
M =

n / V

⇔ M =

0,1 / 0,5

= 0,2 mol/L

2. Soal Molaritas Kedua

---

Hitunglah berapa volume dari larutan H₂SO₄ (Mr = 98) dengan konsentrasi 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL dengan massa jenis H₂SO₄ dianggap 1 g/mL

Pembahasan

Mr = 98
M = 0,1
V = 500 mL = 0,5 L
Massa Jenis = 1 g/mL

Cari nilai n (jumlah mol) dalam 500 mL H₂SO₄ 0,1 M :
M =

n / V

0,1 =

n / 0,5

n = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol

Setelah itu dicari massanya :
n =

gr / Mr

0,05 =

gr / 98

gr = 0,05 x 98 = 4,9 gram

Terakhir gres kita cari volumenya dengan memakai rumus :
Massa Jenis =

gr / V

1 =

4,9 / V

V = 1 x 4,9 = 4,9 mL

Maka volume yang dibutuhkan yaitu 4,9 mL

3. Soal Molaritas Ketiga

---

Berapa gram NaOH (Mr = 40) yang harus dilarutkan untuk menciptakan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ?

Pembahasan

Mr = 40
V = 100mL
M = 0,1

M =

m / M_r

x

1000 / V

0,1 =

m / 40

x

1000 / 100

0,1 =

m / 40

x 10
10m = 4
m = 0,4 gram

Sehingga massa NaOH yang dibutuhkan yaitu sebanyak 0,4 gram.

4.Soal Molaritas Keempat

---

Hitunglah Volume dari larutan H₂SO₄ 2M yang dibutuhkan untuk menciptakan larutan 200 mL H₂SO₄­ 0,5M ?

Pembahasan

M₁ = 2 M
M₂ = 0,5 M
V₂ = 200 mL

V₁M₁ = V₂M₂
V₁.2 = 0,5 . 200
2V₁ = 100
V₁ = 50 mL

Kaprikornus Volume dari larutan H₂SO₄ 2M yang dibutuhkan yaitu 50 mL

5. Soal Molaritas Kelima

---

Carilah nilai molaritas larutan yang dibentuk dengan melarutkan 14,8 gram Ca(OH)₂ dalam 100 ml liter air (Ar H=1 O=16 Ca=40) ?

Pembahasan

M_r Ca(OH)₂ = (1 x massa atom Ca) + (2 x massa atom O) + (2 x massa atom H)
M_r Ca(OH)₂ = (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1)
M_r Ca(OH)₂ = 74

M =

m / M_r

x

1000 / V

M =

14,8 / 74

x

1000 / 100

= 0,2 mol/L
M =

14,8 / 74

x 10
M = 2 mol/L

6. Soal Molaritas Keenam

---

Sebanyak 500 mL larutan KOH 0,5 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,05 M. Hitunglah berapa mL volume pelarut yang ditambahkan harus ditambahkan ?

Pembahasan
Rumus pengenceran larutan yaitu :

V₁ = 500 mL
M₁ = 0,5
M₁ = 0,05

Dalam kasus ini kita gunakan rumus pengenceran larutan, dengan rumusnya sebagai berikut :
V₁.M₁ = V₂.M₂
500 x 0,5 = V₂ x 0,05
250 = 0,05V₂
V₂ =

250 / 0,05

= 5000 mL

Volume pelarut yang ditambahkan = V₂ – V₁ = 5000 mL – 500 mL = 4500 mL

7. Soal Molaritas Ketujuh

---

Suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H₂SO₄ (Mr = 98) dan mempunyai massa jenis 1,8 kg/L. Berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut ?

Pembahasan

Kadar H₂SO₄ pekat = 96 %
Massa jenis = 1,8 kg/L
Mr H₂SO₄ = 98

Untuk mencari molaritas suau larutan pekat kita gunakan rumus :
M =

Massa Jenis x 10 x kadar / Mr

M =

1,8 x 10 x 96 / 98

M =

1728 / 98

= 17,6 mol/L

Kaprikornus molaritas larutan asam sulfat tersebut yaitu 17,6 M

8. Soal Molaritas Kedelapan

---

Hitunglah nilai Kemolaran asam nitrat HNO₃ (Mr = 63) pekat 63 % dengan massa jenis 1,3 kg/L

Pembahasan

Kadar HNO₃ pekat = 63 %
Massa jenis = 1,3 kg/L
Mr HNO₃ = 63
Untuk mencari molaritas suau larutan pekat kita gunakan rumus :
M =

Massa Jenis x 10 x kadar / Mr

M =

1,3 x 10 x 63 / 63

= 13 mol/L

Kaprikornus molaritas larutan asam nitrat tersebut yaitu 13 M

9. Soal Molaritas Kesembilan

---

20 mL Asam Sulfat H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata dibutuhkan 30 mL larutan NaOH, hitunglah kemolaran larutan asam sulfat tersebut ?

Pembahasan

Titrasi yaitu proses netralisasi yang bergantung pada valensi. Reaksi netralisasi terjadi antara asam sulfat H₂SO₄ (asam berpengaruh bervalensi dua) dengan suatu basa bervalensi satu.

Dengan demikian kita gunakan rumus molaritas untuk pengenceran larutan dengan penambahan variabel valensi :
M_A x V_A x Valensi_A = M_B x V_B x Valensi_B
M_H2SO4 x V_H2SO4 x Valensi_H2SO4 = M_NaOH x V_NaOH x Valensi_NaOH
M_H2SO4 X 20 mL x 2 = 0,1 M x 30 mL x 1
M_H2SO4 = 0,075 M

10. Soal Molaritas Kesepuluh

---

Jika 7 liter HCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml HCl 0,2 M. Berapa konsentrasi Molaritas HCl yang diperoleh ?

Pembahasan

M_Campuran =

V_AM_A + V_BM_B / V_A + V_B

M_Campuran =

(7 x 0,3) + (0,5 x 0,2) / 7 + 0,5

= 0,29 M

Sumber http://www.kontensekolah.com/