Lantanum (La), unsur kimia, rare-earth metal dari Grup 3 dari tabel periodik, yang merupakan prototipe dari seri elemen lantanida.
Lantanum ialah logam putih keperakan yang giat dan elastis yang cukup lunak untuk dipotong dengan pisau. Lantanum ialah kedua yang paling reaktif dari rare-earth metal sehabis europium. Lanthanum teroksidasi di udara pada suhu kamar untuk membentuk La2O3. Perlahan-lahan bereaksi dengan air dan cepat larut dalam asam encer, kecuali asam fluorida (HF) alasannya ialah pembentukan lapisan fluoride pelindung (LaF3) pada permukaan logam. Logam Lantanum bersifat paramagnetik dari 6 K (-267 ° C, atau -449 ° F) ke titik leleh di 1.191 K (918 ° C, atau 1,684 ° F) dengan kerentanan magnetik suhu independen hampir antara 4 dan 300 K (-269 dan 27 ° C, atau -452 dan 80 ° F). Lanthanum menjadi superkonduktor pada tekanan atmosfer di bawah 6,0 K (-267,2 ° C, atau -448,9 ° F) di kubik β-f face-centred atau 5,1 K (-268,1 ° C, atau -450,5 ° F) di close-packed hexagonal α-fase.
Unsur ini ditemukan sebagai oksida (lanthana) pada tahun 1839 oleh Carl Gustaf Mosander, yang berbeda dari oksida cerium (ceria). Namanya berasal dari lanthanein Yunani, yang berarti "untuk disembunyikan," mengatakan sulitnya untuk mengisolasi unsur ini. Lanthanum terjadi di mineral langka bumi monasit dan bastnasite. Lantanum di bumi terdapat pada atas kerak benua dan kelimpahannya menyerupai kobalt.
Dua isotop Lantanum terjadi di alam yaitu: lantanum stabil -139 (99.9119 persen) dan lantanum radioaktif sangat berumur panjang -138 (0.0888 persen). Sebanyak 38 isotop radioaktif lantanum (tidak termasuk isomer nuklir) telah ditandai, mulai dari massa 117-155 dan paruh dari 23,5 milidetik (lantanum-117) sampai 1,02 × 1011 tahun (lantanum-138). Isotop lanthanum-140 telah terdeteksi sebagai produk fisi di salju sehabis ledakan uji coba nuklir.
Lanthanum terkonsentrasi secara komersial oleh kristalisasi amonium nitrat lantanum. Pertukaran ion dan metode ekstraksi pelarut yang dipakai saat Lanthanum berkemurnian tinggi diinginkan. Logam dibentuk dengan elektrolisis leburan halida anhidrat atau pengurangan metallothermic halida oleh logam alkali atau alkali tanah (misalnya, pengurangan fluoride dengan kalsium).
Lanthanum ada dalam tiga bentuk allotropic (struktural). α-fase double close-packed hexagonal dengan = 3,7740 Ã… dan c = 12,171 Ã… pada suhu kamar. The β-fase kubik berpusat muka dengan = 5,303 Ã… pada 325 ° C (617 ° F). The γ-fase berbentuk body-centred cubic dengan = 4,26 Ã… pada 887 ° C (1.629 ° F).
Lanthanum oksida sangat murni merupakan materi dalam pembuatan beling dispersi rendah, refraksi tinggi untuk komponen lensa. Lanthanum sering dipakai sebagai LaNi5 sebagai paduan berbasis penyimpanan hydrogen dan baterai isi ulang nikel-metal hidrida dalam kendaraan beroda empat hybrid. Lanthanum ditambahkan ke paduan besi (untuk mengais oksigen, sulfur, dan kotoran lainnya) dan untuk paduan nonferrous menyerupai superalloy, paduan magnesium, dan paduan aluminium. Senyawa lantanum dipakai sebagai host untuk fosfor dalam pencahayaan neon dan detektor X-ray dan retak katalis minyak bumi, ini merupakan salah satu kegunaan utama lantanum. Paduan alam (biasanya 50 persen cerium, 25 persen lanthanum, 18 persen neodymium, 5 persen praseodymium, dan 2 persen unsur rare-earth lainnya) terutama dipakai untuk kerikil api ringan dan paduan tambahan. Ketika dikombinasikan dengan besi dan silikon, bentuk intermetalik senyawa lanthanum kubik dengan rumus kimia umum La (Fe1-xSix) 13 yang mengatakan dampak magnetocaloric raksasa. Ketika senyawa yang dihidrogenasi menjadi sekitar 1,2-1,5 atom hidrogen per unit susu formula, mereka mempunyai pemesanan suhu magnet bersahabat suhu kamar dan, oleh alasannya ialah itu, berkhasiat sebagai materi pendingin magnetik untuk aplikasi di bersahabat suhu kamar. Dalam senyawa, lanthanum mengatakan hanya satu tingkat oksidasi, +3. Jari-jari ionik ialah yang terbesar dari ion rare-earth R3 +, dan, sebagai akibatnya, oksida putih La2O3 ialah rare-earth yang paling bersifat alkali oksida.
Properti elemen | |
nomor atom | 57 |
berat atom | 138.9055 |
titik leleh | 918 ° C (1,684 ° F) |
Titik didih | 3464 ° C (6267 ° F) |
berat jenis | 6,146 (24 ° C, atau 75 ° F) |
oksidasi | +3 |
konfigurasi elektron | [Xe]5d16s2 |
EmoticonEmoticon